Il carbonato di sodio è più comunemente noto come carbonato di sodio. Come il composto dal suono simile bicarbonato di sodio - bicarbonato di sodio - è di base e può reagire con gli acidi. HCl, o acido cloridrico, è un acido forte che reagisce con carbonato di sodio. La reazione produce grandi quantità di anidride carbonica, acqua e sale da cucina.
Carbonato di sodio
Il carbonato di sodio ha la formula chimica Na2CO3. Ha diverse applicazioni, una delle quali produce determinati tipi di vetro. A livello familiare, tuttavia, il carbonato di sodio ha un'utilità quotidiana come addolcitore d'acqua. Molte comunità hanno grandi quantità di ioni calcio e magnesio - particelle caricate positivamente - nell'acqua, che impediscono al detersivo di funzionare nel modo più efficiente. Il carbonato di sodio aggiunto all'acqua aiuta a rimuovere magnesio e ioni di calcio e aumenta l'efficienza del detergente.
HCl
L'HCl è la formula chimica dell'acido cloridrico, che è un forte acido inorganico, cioè non a base di carbonio, spiega il dottor Martin Silberberg nel suo libro "Chimica: la natura molecolare della materia e del cambiamento". Come tutti gli acidi, HCl ha la capacità di perdere il suo atomo di idrogeno in soluzione acquosa. Se è presente una base, HCl fornisce il suo idrogeno alla base. Questo produce due nuovi composti, nessuno dei quali è un acido forte o una base forte e viene chiamato reazione di neutralizzazione.
Carbonato di sodio e HCl
Quando mescoli carbonato di sodio e HCl, due molecole di HCl danno i loro atomi di idrogeno al carbonato di sodio. Questo produce acido carbonico, con la formula H2CO3. Il sodio dal carbonato di sodio forma un sale con le particelle di cloruro dell'HCl, producendo cloruro di sodio o sale da tavola. L'acido carbonico è piuttosto instabile, spiegano i dott. Reginald Garrett e Charles Grisham nel loro libro "Biochimica", si dividono in anidride carbonica - CO2 - e acqua.
Utilità di reazione
Poiché l'acido cloridrico non è qualcosa che potresti avere in giro per casa, è raro che tu effettivamente mescoli carbonato di sodio e HCl. Tuttavia, la reazione ha una certa utilità su scala industriale, poiché il carbonato di sodio può essere usato per aiutare a rimuovere l'eccesso di HCl da una soluzione. Rimuovere selettivamente una certa quantità di acido da una soluzione per controllare il pH - il livello di acidità - della soluzione finale è all'ordine del giorno nell'industria.
