Magnesio, calcio, potassio e sodio appaiono strettamente raggruppati nella tavola periodica. Gli elementi che appaiono vicini l'uno all'altro nella tabella sono correlati e tendono a condividere molte proprietà comuni. Dato che questi quattro elementi sono così chimicamente simili, non sorprende che funzionino insieme nel tuo corpo come elettroliti. Un elettrolita è una sostanza chimica biologicamente attiva che trasporta una carica.
Metallo alcalino
Sia il sodio che il potassio si trovano nella prima colonna verticale della carica periodica, rendendoli metalli alcalini del Gruppo 1. I metalli alcalini sono estremamente reattivi. Ad esempio, far cadere anche una piccola quantità di sodio metallico puro nell'acqua a temperatura ambiente crea una reazione intensamente forte che produce alte temperature e genera gas idrogeno. Questi metalli si trovano sempre in combinazione con un altro elemento perché stabilizza il metallo. I sali comuni formati da questi metalli includono cloruro di sodio e cloruro di potassio.
Metalli alcalini della terra
Sia il magnesio che il calcio si trovano nella seconda colonna verticale sulla carta periodica. Come tutti gli elementi del Gruppo 2, il magnesio e il calcio sono metalli alcalini terrosi. Sono entrambi metalli morbidi color argento che reagiscono rapidamente con gas alogeni come fluoro, cloro e bromo per formare sali. Entrambi reagiscono con l'acqua per formare soluzioni di base forti con un pH maggiore di 7. Questo gruppo reagisce più lentamente con acqua rispetto ai metalli del Gruppo 1, quindi il magnesio reagisce solo con vapore e calcio richiede acqua calda per formare soluzioni di base.
Periodi chimici
Magnesio e sodio compaiono uno accanto all'altro nella terza fila orizzontale, facendoli periodizzare tre elementi. Insieme formano il blocco a S di questo periodo. Ciò significa che il loro elettrone a più alta energia si trova nel guscio orbitale S. Questa configurazione spiega, in parte, perché questi elementi sono così reattivi.
Potassio e calcio compaiono entrambi uno accanto all'altro nella quarta riga della tabella periodica, rendendoli periodici quattro elementi. Come magnesio e sodio, i loro elettroni esterni sono tutti nel guscio a S.
Somiglianze biologiche
Tutti e quattro questi minerali si trovano in natura. Le carenze dovute alla mancanza di assunzione con la dieta sono rare perché tutti e quattro si trovano nella maggior parte degli alimenti. Anche il calcio, che molte persone assumono regolarmente per la salute delle ossa, raramente manca nelle persone. Il problema con l'integrazione di calcio non è tanto se la persona sta assumendo abbastanza calcio quanto se il calcio che ottengono viene assorbito nell'osso. Le vere carenze di questi minerali di solito indicano un altro problema, come l'anoressia o l'alcolismo.
La concentrazione sierica di tutti questi minerali è strettamente regolata dai reni. Mantenere una concentrazione sierica costante di sodio, potassio e calcio è fondamentale perché sono tutti coinvolti nella conduzione di segnali da un nervo all'altro.
Usi biologici
Questi prodotti chimici servono anche per molti scopi al di fuori del siero. Sia il calcio che il potassio sono ampiamente distribuiti nell'osso. Il magnesio fa parte di ogni molecola di ATP ed è coinvolto nella sintesi di DNA e RNA. Come tale, è necessario per quasi tutte le reazioni biochimiche e per la crescita. Il sodio è coinvolto nella regolazione del volume ematico e dell'assorbimento dei nutrienti.
