Il sale acetato di sodio, o semplicemente acetato di sodio, ha molti usi pratici. È la base coniugata di un acido debole, il che significa che si ionizza solo parzialmente quando viene sciolta in acqua. Ciò fornisce acetato di sodio con proprietà tampone, ovvero la capacità di mantenere soluzioni a un pH relativamente costante nonostante le difficoltà con acido o base. Questa proprietà, insieme alla sua bassa tossicità, aiuta a spiegare perché l'acetato di sodio può essere trovato in industrie che vanno dalla produzione di petrolio all'aroma alimentare.
Chimica
Chimicamente, l'acetato di sodio contiene un atomo di sodio o Na, due atomi di carbonio o di carbonio, due atomi di ossigeno o O e 3 atomi di idrogeno o H per ogni molecola di acetato di sodio. Mentre tecnicamente la formula può essere rappresentata come C2H3NaO2, questa versione non fornisce molte informazioni diverse dagli atomi dei componenti. Per comprendere meglio la chimica, una rappresentazione più istruttiva assomiglia a CH3COONa. In questo caso, la disposizione degli atomi nella formula illustra la presenza di un acetato o gruppo CH3COO e il bilanciamento del sodio o del catione di Na. Il peso molecolare dell'acetato di sodio è di 82, 03 g / mole. I sinonimi di acetato di sodio includono: acetato di sodio anidro, sodio etanato, sodio etanato anidro, acido acetico sale di sodio, acido etanico sale di sodio e natrium aceticum.
Proprietà fisiche
Fisicamente, l'acetato di sodio appare come una polvere cristallina igroscopica bianca o che attira l'acqua. La sostanza pura ha un punto di fusione di 58 gradi C o 136 gradi F e si decompone completamente nel punto di ebollizione di 120 gradi C o 248 gradi F. L'acetato di sodio si dissolve facilmente in acqua, avendo una solubilità di 500 g / L a 20 gradi C. I cristalli hanno un pH di base compreso tra circa 7, 5 e 9, 0.
Sicurezza
La sicurezza dell'acetato di sodio è stata ampiamente studiata in modelli animali di ratto e topo. Se somministrata per via orale, la dose letale che ucciderà mezza popolazione di ratti è di 3530 mg di acetato di sodio per kg di peso corporeo del ratto. Se inalato piuttosto che ingerito, la dose richiesta per uccidere metà della popolazione di ratti è molto più alta, oltre 30 g / m3 all'ora. Nei topi, un'iniezione sottocutanea o sotto la pelle di 3200 mg / kg di peso corporeo ucciderà metà della popolazione di topi, simile all'ingestione di acetato di sodio nei ratti. Tuttavia, i topi orali possono resistere molto più dei ratti; la dose letale per metà della popolazione di topi è di 6891 mg / kg di peso corporeo. Nell'uomo, l'inalazione di acetato di sodio può causare tosse e mal di gola. Il contatto diretto con la pelle o gli occhi può causare arrossamenti e irritazioni. Tuttavia, nel complesso, la tossicità nell'uomo è minima.
Acetato di sodio fatto in casa
L'acetato di sodio può essere preparato con i comuni ingredienti domestici bicarbonato di sodio e aceto. Indossare occhiali di sicurezza poiché spruzzi di soluzioni negli occhi possono essere irritanti. Il bicarbonato di sodio o il bicarbonato di sodio e l'aceto o l'acido acetico reagiscono per formare acetato di sodio con anidride carbonica e acqua. Per iniziare la reazione, aggiungi un cucchiaio colmo di bicarbonato di sodio in un contenitore di vetro. Aggiungi lentamente l'aceto, facendo attenzione a non creare troppa schiuma. Continua ad aggiungere aceto mentre mescoli il composto. Una volta che la miscela smette di gorgogliare, puoi smettere di aggiungere aceto poiché tutto il bicarbonato di sodio si è convertito in acetato di sodio, anidride carbonica - che sono le bolle che hai visto - e acqua. Per separare l'acetato di sodio dall'acqua, fai bollire la soluzione fino a quando senti un suono sfrigolante e scoppiettante. A questo punto, se soffi attraverso la parte superiore della superficie, si formeranno cristalli. Quando si ottiene questa soluzione di sodio acetato super-saturata, raffreddare la soluzione a temperatura ambiente; formerà un gel traslucido. Raschiare il gel in una ciotola foderata con un filtro da caffè, che assorbirà l'eventuale acqua residua. Rompere i pezzi con la parte posteriore di un cucchiaio e metterli su un altro filtro da caffè per completare il processo di asciugatura, creando polvere di acetato di sodio.
Applicazioni pratiche
L'acetato di sodio trova impiego in una vasta gamma di settori. Nell'industria tessile, l'acetato di sodio neutralizza i flussi di rifiuti di acido solforico e migliora la qualità di usura dei tessuti finiti. In fotografia, l'acetato di sodio costituisce parte della soluzione di sviluppo e funge da agente fotoresistente. Nella produzione di gomma, l'acetato di sodio ritarda la vulcanizzazione aiutando a controllare l'intero processo. L'acetato di sodio aggiunto agli alimenti funge da conservante e agente aromatizzante. In particolare, le patatine con acetato di sodio hanno un caratteristico sapore di "sale e aceto". Le soluzioni di acetato di sodio e acido acetico agiscono come tamponi per mantenere un pH relativamente costante, una proprietà utile sia per le reazioni di ricerca biochimica, l'industria petrolifera che nell'industria cosmetica. In campo medico, le soluzioni di acetato di sodio trattano pazienti con alti livelli di acido nel sangue e / o bassi livelli di sodio.
